Koldioxid innehåller polära kovalenta
Det första som behövs för att en molekyl ska kunna vara polär är att den innehåller polära kovalenta bindningar. Om vi inte har sådana bindningar så klassas molekylen per automatik som opolär. Exempel på opolära ämnen är kolväten, där bindningen mellan kol och väte inte är polär nog att klassas som polär kovalent bindning. Polära bindningar är bara
Anledningen till att koldioxid inte är en polär molekyl. Koldioxid innehåller polära kovalenta bindningar, men koldioxidmolekylen är i helhet inte polär, därför att den inte är en dipol. Så står det i boken. En dipol i sin tur är en molekyl som har en positiv pol på ena sidan och en negativ pol på den andra sidan.
Koldioxid är en rak
Koldioxid, kemisk formel CO 2, är vid rumstemperatur en färglös gas. Den fyller viktiga biologiska funktioner och spelar en central roll för jordens växtlighet. Koldioxid är även en viktig växthusgas. Koldioxid används för många olika industriella tillämpningar. Koldioxid innehåller två polära kovalenta bindningar,
ü Alkoholer är polära ämnen eftersom de har minst 1 OH-grupp: Alkoholer är ämnen som har minst 1 OH-grupp bunden till en kolvätekedja. Alkoholer är polära ämnen tack vare OH-gruppen. Ammoniak, NH3. Exempel på en
Jag har väldigt svårt att förstå hur man vet om ett ämne är polärt eller opolärt? som jag har förstått så innehåller koldioxid polära kovalenta bindningar, men själva koldioxid är inte polärt utan opolärt, trots att dess elekronegativitets skillnad är 1. Hur är detta möjligt?.
Koldioxid blir därför ingen dipol, eftersom
Koldioxid innehåller två polära kovalenta bindningar, men det blir en opolär molekyl ändå eftersom de negativa laddningarna pekar åt precis motsatta håll (tänk på hur det är i en dragkamp, två jättestarka lag som drar åt var sitt håll men inte kommer någon vart). Minst 1 polär kovalent
Molekylen är dock symmetrisk då de polära bindningarna är jämnt fördelade kring kolet, som är molekylens centrum. Molekylen innehåller då polära kovalenta bindningar, men är inte polär. Tar vi istället diklormetan (bild nedan) så har vi två polära kovalenta bindningar till klor, och två kovalenta bindningar till väte. 
VArför är koldioxid en opolär
En dipol är en molekyl där den ena änden är mera negativt laddad än den andra. Molekylen har så att säga en pluspol och en minuspol. Exempel på dipoler: Väteklorid, HCl. Vatten, H 2 O. Ammoniak, NH 3. Exempel på en molekyl där det finns polärt kovalenta bindningar, men som ändå inte är en dipol: Koldioxid, CO 2.